在实验室做实验用到水时，我們常被問到下列的問題:
　　“超纯水显示18.2M Ω .cm（25℃）表示什么? ”
　　“18.2 MΩ.cm（25℃）与电导率0.055 μ S/cm （25℃）之间是什么关系?”
　　“为什么实验室用水18.2M Ω .cm（25℃）是*大极限值，会有更高值吗?”
　　“超纯水电阻值要掉到什么程度，才需要更换超纯水耗材? 18MΩ .cm（25℃）或10MΩ .cm（25℃）?为什么?”
　　首先，让我们来看看什么是超纯水18.2M Ω .cm（25℃）：
　　18.2M Ω .cm（25℃）也叫电阻率 (Resistivity) ，是水质检测的一个数据，主要用来检测水中的阴阳离子的浓度。
　　水中离子浓度越低，检测出的电阻率会越高；反之，水中离子浓度越高，检测出的电阻率会越低。因此，电阻率与离子浓度成反比关系。
　　“18.2 MΩ.cm（25℃）与电导率0.055 μ S/cm （25℃）之间是什么关系?”
　　知道了超纯水18.2M Ω .cm（25℃），我们再来看看电导率是什么?
　　电导率(Conductivity)：电导率是利用固定交流低电压的阴/ 阳电极放置在待测水中， 测试其电流大小，电流大小与水中阴阳离子浓度成正比关系，离子愈少电流就愈小，离子越多电流就越大。
　　因此，电导率的大小与离子浓度成线形的正比关系。
　　电导率的单位通常以μS/cm 来表示，「μ」是10 -6，「S 」是Siemens 的首字母，等同于导电度的单位Mho，cm 则是公分的意思。
　　那么，是否存在电导率是零的纯水( 表示离子浓度是零)呢？
　　答案是不存在。
　　因为在技术上，无法完全拿掉水中所有离子，尤其是考虑到下列水的解离平衡式：
　　H2O ? H＋+OH－[H＋]×[OH－] ＝1×10－14 (25 ℃ )
　　从上述的解离平衡式来看，H＋和OH－是永远无法去除的!
　　当水中除了[H ＋ ] 和[OH － ] 之外，没有任何其它离子时， 电导率的*低值是0.055μS/cm(这个值是根据水中个别离子的浓度，以及该离子的mobility 及其它因素计算出来的，计算基础是建立在[H ＋ ] ＝1×10 －7 M ，[OH － ] ＝ 1×10 －7 M 上) 。
　　因此，在25 ℃ 时，不可能制造出低于0.055μS/cm 的纯水出来，而这个0.055μS/cm 就是大家熟知的18.2MΩ.cm 的倒数 。
　　1/0.055 ＝18.2或1/18.2 ＝0.055
　　从而我们可以知道，在电学的定义上，电导率与电阻率成倒数关系。
　　“为什么实验室用水18.2M Ω .cm（25℃）是*大极限值，会有更高值吗?”
　　如果水中离子浓度趋近于零时，为什么电阻率不是无限大呢! ?
　　知道了电导率和离子浓度的关系，我们可以很明白地看出，在环境温度为25 ℃的情况下，不可能制造出低于0.055μS/cm 的纯水的，也就是不能制造出高于18.2MΩ.cm 的水出来的。
　　通常而言，μS/cm 多用在污水、自来水、RO 水等的水质表示 ( 针对水中离子浓度的高低) ，而MΩ.cm 更常用在在超纯水的水质显示上。
　　一般来说，我们会使用18.2MΩ.cm 来表示超纯水的纯净程度到了极限( 总盐类浓度在1ppb 以下)，在这种情况之下，留在水中并可以导电的阴阳离子，也只剩 下1*10 -7 M 的[H + ] 及[OH - ]了。
　　但要注意的是，有些无机物如硅酸盐导电的能力不高，所以如果只是用电导率无法真正反映水中硅酸盐的实际浓度!
　　那么，知道了电阻值和电导率的相关知识，当我们在用超纯水时，电阻值要到什么程度，才需要更换超纯水耗材？
　　通常，当水中的总离子浓度超过1ppb 时，18.2M Ω .cm（25℃）这个数字就会掉下来， 如果掉到10MΩ.cm （25℃）以下时，就表示水中的总离子浓度超过50ppb了，又如果掉 到1MΩ.cm 以下时，就表示水中的总离子浓度超过500ppb了，根据不同的实验室会对水质有不同的要求，如果实验要求的解析度在个位数的ppb 时，建议一旦发现18.2MΩ.cm 的数值掉下来，就请立即更换耗材。